氨气生成一氧化氮，氨气生成一氧化氮和水

氨气生成一氧化氮的化学方程式

氨气加氧气氨气生成一氧化氮，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水。化学方程式：4NH3+5O2=4NO＋6H2O（催化剂／加热）。氨气检验方法：用湿润氨气生成一氧化氮的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

放电或高温条件下的反应方程式为：4NH氨气生成一氧化氮？ + 5O氨气生成一氧化氮？ → 4NO + 6H氨气生成一氧化氮？O 。注意事项：安全性：由于该反应是放热反应，实验过程中应注意安全，防止高温或电击等危险。气体提纯：为了得到纯净的一氧化氮，需要对生成的气体进行进一步的分离和提纯。

NH + 3O = 2N + 6HO另一种是在高温催化（如通过Pt-Rh合金网）的环境中，反应生成一氧化氮（NO）和水，方程式为：4NH + 5O = 4NO + 6HO实验室中，氨气可以通过铵盐与碱反应，或者利用氮化物的水解性质来制备。

氨气也可以被一些金属氧化物氧化为氮气3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2 氨气还可以被氯气氧化为氮气2NH3+3Cl2=N2+6HCl 而氨的催化氧化使用的是空气不是纯氧，所以需要催化剂，产物为一氧化氮。

氨气和什么反应生成一氧化氮

答案：氨气和氧气反应生成一氧化氮氨气生成一氧化氮 ，而不是二氧化氮，主要是由于反应过程和反应条件氨气生成一氧化氮的控制。解释：氨气与氧气在特定条件下的反应会生成一氧化氮。这一反应过程遵循一定的化学机制，涉及电子转移和分子结构的改变。

氨气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，主要是由于反应过程和反应条件的控制。具体来说：反应机制：氨气与氧气在反应过程中，遵循特定的化学机制。氨气中的氮元素与氧气结合，由于反应条件的精确控制，使得反应按照生成一氧化氮的路径进行。这个过程涉及化学键的断裂和形成，是一个复杂的化学反应。

氨气和氧气在催化剂存在并加热的条件下反应生成一氧化氮。具体反应条件及注意事项如下：反应物：氨气和氧气。反应条件：需要催化剂的存在，并且进行加热。高温下反应更剧烈、更快。注意事项：此反应是放热反应，温度过高会导致平衡向左移动，影响转化率。

氨气和二氧化氮反应生成一氧化氮。根据化学反应的规则，可以写出反应方程式：氨气+二氧化氮→一氧化氮所以，氨气和二氧化氮反应的方程式为：氨气+二氧化氮→一氧化氮。氨气和二氧化氮反应是一种重要的化学反应，它涉及到大气中的两种重要污染物。

氨气与氧气在催化剂的作用下，经过加热可以发生反应生成一氧化氮。这个反应是一个放热过程，意味着在反应过程中会释放出热量。随着温度的升高，反应会变得更加剧烈和迅速。然而，需要注意的是，过高的温度会导致化学平衡向左移动，从而影响一氧化氮的生成量，即转化率会降低。

通过氨气和氧气在放电或高温条件下反应可以制取一氧化氮。具体方法如下：反应条件：放电条件：在放电的条件下，氨气和氧气会发生反应，生成一氧化氮和水。高温条件：同样，在高温下，氨气和氧气也能发生反应生成一氧化氮和水。

氨气和氧气反应的方程式??

〖One〗、反应方程式：首先，我们需要明确氨气和氧气反应的化学方程式。在催化剂存在且加热的条件下，氨气与氧气可以发生反应，生成一氧化氮和水。化学方程式为：4NH？ + 5O？ = 4NO + 6H？O 。双线桥法分析：氮元素的变化：在NH？中，氮元素的化合价为3价。在NO中，氮元素的化合价为+2价。

〖Two〗、氧气和氨气反应的化学方程式为：①氨气在氧气中燃烧：4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O 反应现象是：产生黄色火焰；②氨气的催化氧化（工业上制硝酸）：4NH3+5O2=催化、高温=4NO+6H2O 。

〖Three〗、→ N2 + 5O2 + 12H+ + 12e- 在阴极上：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 根据上述反应式，氨气在阳极上被氧化为氮气、氧气和氢离子，同时放出电子；氧气在阴极上被还原为水，同时吸收电子。整个电池的反应方程式为：2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O 该反应产生的电子流经外电路，在电路中产生电能。

〖Four〗、氨气和氧气的反应可以分为两种情况：氨气在纯氧中燃烧：反应方程式：4NH？ + 3O？ = 2N？ + 6H？O产物：氮气和水，这两种产物都是空气中的成分，因此该反应不污染环境。反应类型：这是一个放热反应，即反应过程中会释放热量。

〖Five〗、反应方程式：首先，我们需要明确氨气和氧气反应的化学方程式。在常见的条件下，氨气和氧气可以发生催化氧化反应，生成一氧化氮和水，反应方程式为：$4NH{3} + 5O{2}overset{催化剂}{underset{bigtriangleup}{=}}4NO + 6H{2}O 双线桥法分析：失电子部分：元素：氨气中的氮元素。

〖Six〗、氨气和氧气反应的方程式为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。反应详细解释如下：氨气和氧气的反应氨气和氧气在一定的条件下可以发生化学反应。这个反应通常需要催化剂的存在，例如在铂等催化剂的作用下，氨气和氧气可以发生氧化反应。

一摩氨气完全被氧化为一氧化氮转移电子数为5+na对吗?

〖One〗、不对。当氨气（NH3）完全被氧化为一氧化氮（NO）时，转移的电子数是4，而不是5。在该反应中，氨气失去3个氢原子，形成氮原子，同时失去一个电子，产生NH2自由基。NH2自由基然后与另一个NH2自由基结合，形成氮气分子（N2），释放出一个氢原子。产物中生成的一氧化氮（NO）的电子结构为：N（5e-） + O（6e-） = NO（11e-）。

〖Two〗、电子守恒：即氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数这个反应中O2是氧化剂，其中1个O原子得到2个电子，4molO2含有8molO原子，共得电子16mol。

〖Three〗、NO+4NH3=5N2+6H2O 1mol反应转移12mol电子。

〖Four〗、生成一氧化氨吧？反应方程式4NH3加5O2=4NO加6H2O 5g氨气=0.5摩尔氨气 0.5mol氨气参与反应，其中H的价态由负1升到正1 ，显然0.5mol的氨气含有5mol的H，每个H失去2个电子，则5mol的H失去3mol电子，即转移了3mol电子。

〖Five〗、Na2O2（淡黄色），Na2O（白色）B和C可形成多种气态化合物，说道多种，就是N，因为常考的C只有CO，CO2两种氧化物。B选项：NHH2O是碱性。

为什么氨气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮?

答案：氨气和氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，主要是由于反应过程和反应条件的控制。解释：氨气与氧气在特定条件下的反应会生成一氧化氮。这一反应过程遵循一定的化学机制，涉及电子转移和分子结构的改变。

氨气在氧气中燃烧的产物是氮气和水。氨气在氧气中燃烧是不会产生二氧化氮或者一氧化氮的。可以这样理解：将氮有-3价氢化物氧化为+2价或者+4价氧化物所需要的能量比较高，在通常的燃烧条件下，无法提供这么高的能量。在催化剂作用下，氨气的确可以氧化成为一氧化氮或者二氧化氮。

实验室：二氧化氮氧化性比氧气更强，强氧化剂制弱氧化剂，催化氧化的温度使二氧化氮分解成一氧化氮和氧气。工业上是可以合成NO2的。别理解那么多，就记住“氨气和氧气反应生成一氧化氮”就完了。

在高温环境下不可能生成二氧化氮而是一氧化氮。氨气催化氧化反应是一个强放热反应（焓变为－9074 kJ/mol），反应放出的热量使体系温度升高假设生成了二氧化氮，氨气催化氧化放出的热量也足以使二氧化氮分解为一氧化氮和氧气。

如何用氨气制取一氧化氮

〖One〗、通过氨气和氧气在放电或高温条件下反应可以制取一氧化氮。具体方法如下：反应条件：放电条件：在放电的条件下，氨气和氧气会发生反应，生成一氧化氮和水。高温条件：同样，在高温下，氨气和氧气也能发生反应生成一氧化氮和水。化学方程式：放电或高温条件下的反应方程式为：4NH？ + 5O？ → 4NO + 6H？O。

〖Two〗、氨气加氧气，在催化剂条件下加热，可生成一氧化氮和水。化学方程式：4NH3+5O2=4NO＋6H2O（催化剂／加热）。氨气检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

〖Three〗、氨可以通过催化氧化转化为一氧化氮，此过程需要在高温条件下进行，并添加催化剂来促进反应。反应方程式为：4NH+5O → 4NO+6HO。一氧化氮是一种无色、无味且难溶于水的有毒气体，氮的化合价为+2。由于一氧化氮含有自由基，使得它的化学性质十分活泼。